خانه ی شیمیChemistry home

آموزش شیمی دوره دبیرستان ، پیش دانشگاهی وکنکور

خانه ی شیمیChemistry home

آموزش شیمی دوره دبیرستان ، پیش دانشگاهی وکنکور

۵ مطلب با کلمه‌ی کلیدی «ساختارلوویس» ثبت شده است

ساختارلوویس

۰ نظر موافقین ۰ مخالفین ۰ ۱۷ اسفند ۹۶ ، ۱۵:۲۲
محمد یوسف زاده باغبانی

برای بررسی درستی یک ساختارلوویس ویاانتخاب بهترین ساختارلوویس ازبین دویاچندساختارممکن برای یک ترکیب بارقراردادی آن راحساب می کنیم .

- ساختاری که بارقراردادی آن (هریک ازاتم ها)به صفرنزدیک ترباشدبهترین ساختاراست .

-برای یونهای مثبت یامنفی مچموع بارهای قراردادی بایدبرابرباریون باشد.

-وقتی باترکیب های عناصردوره ی سوم به بعدسروکارداریم بارقراردادی رابررسی می کنیم.

محاسبه ی بارقراردادی:

بارقراردادی رامی توان بایکی ازروش های زیرحساب کرد.

1- (تعدادالکترون هادراطراف اتم درمولکول)-(تعدادالکترون های لایه ظرفیت دراتم خنثی)=بارقراردادی

2- (تعدادالکترون های ناپیوندی)-(نصف تعدادالکترون های اتم درپیوندهای کووالانسی)- ( تعدادالکترون های لایه ظرفیت دراتم خنثی)=بارقراردادی

3- (تعدادالکترون های ناپیوندی)-( تعدادپیوندهای کووالانسی)- ( تعدادالکترون های لایه ظرفیت دراتم خنثی)=بارقراردادی

4- (a) اطراف اتم موردنظریک دایره رسم می کنیم.

 (b)      تعدادالکترون های این اتم رادرون دایره شمارش می کنیم(الکترون های پیوندی مشترک هستند).

(c)      الکترون های درون دایره تعدادالکترون های لایه ظرفیت اتم =بارقراردادی اتم


بارقراردادی



۱ نظر موافقین ۰ مخالفین ۰ ۱۲ بهمن ۹۶ ، ۱۷:۰۰
محمد یوسف زاده باغبانی

مراحل کلی نوشتن ساختارهای لوویس:

1-رسم آرایش اتم هانسبت به یکدیگر:

1-1)برای ترکیب هایی بافرمول عمومی ABn  اتمی که شماره گروه پایین تری دارددرمرکزقرارمی گیرد.

(معمولا این اتم الکترونگاتیوی کمتری دارد)

2-1)اگراتم هاشماره گروه یکسانی دارنداتمی که شماره دوره بزرگتری دارددرمرکزقرارمی گیرد.

3-1)اتم H یک پیوندتشکیل می دهدبنابراین به عنوان اتم مرکزی قرارنمی گیرد.

2-تعدادالکترونهای ظرفیت همه اتمهاراجمع می کنیم.

1-2)برای آنیونهابه ازای هربارمنفی یک الکترون به مجموع الکترون های ظرفیت اضافه می کنیم.

2-2)برای کاتیون هابه ازای هربارمثبت یک الکترون ازمجموع الکترون های ظرفیت کم می کنیم.

3-ازهراتم اطراف یک پیوندیگانه به سمت اتم مرکزی رسم می کنیم.

4-به ازای هرپیوندیگانه دوالکترون ازمجموع الکترون های ظرفیت کم می کنیم.

5-الکترون های ظرفیت باقی مانده رابه صورت جفت بین اتم هاتقسیم می کنیم تاهراتم  8 الکترون داشته باشد(اتم H  دوالکترون می گیرد).

1-5)جفت الکترون های ناپیوندی راابتداروی اتم های اطراف قرارمی دهیم.

2-5)الکترون های باقی مانده راروی اتم مرکزی قرارمی دهیم.

6-اگراتم مرکزی 8 الکترون نداشت جفت الکترون های ناپیوندی رو ی اتم های اطراف رابه جفت الکترون های پیوندی بااتم مرکزی تبدیل می کنیم تاپیوندهای چندگانه تشکیل شود.

7-بررسی می کنیم که هراتم 8 الکترون ظرفیت(اتم H 2 الکترون)داشته باشد.

 

۰ نظر موافقین ۰ مخالفین ۰ ۱۲ بهمن ۹۶ ، ۱۲:۲۰
محمد یوسف زاده باغبانی

دانش آموزانی که به دنبال رسم صحیح ساختارلوویس می باشنددرقسمت پیوندهای روزانه می توانندبه نرم افزاری دسترسی پیداکنندکه این ساختارهارارسم می کند،پس ازواردشدن درسایت مربوطه مقابل کلمه ی Molecule فرمول شیمیایی یانام شیمیایی (باحروف لاتین)ترکیب موردنظرراتایپ کرده وبرروی کلمه ی submit کلیک نمایید.

۰ نظر موافقین ۰ مخالفین ۰ ۰۸ بهمن ۹۶ ، ۱۴:۱۷
محمد یوسف زاده باغبانی

1-مجموع الکترونهای لایه ظرفیت مولکول موردنظرراحساب می کنیم.

 2-تعدادالکترونهای موردنیازبرای ساختارلوویس راباتوجه به قاعده هشت تایی بدست

 می آوریم.

3- تعدادالکترونهای پیوندی را ازاختلاف الکترونهای لایه ظرفیت والکترونهای ساختارلوویس (مرحله1و2)تعیین می کنیم.

4-تعدادالکترونهای ناپیوندی را ازاختلاف الکترونهای لایه ظرفیت والکترونهای پیوندی (مرحله1و3)تعیین می کنیم.

 5-باداشتن تعدادالکترونهای پیوندی وتعدادالکترونهای ناپیوندی ساختارلوویس مولکول موردنظررارسم می کنیم.

۰ نظر موافقین ۰ مخالفین ۰ ۰۷ آبان ۹۴ ، ۱۹:۳۲
محمد یوسف زاده باغبانی