گروه های عاملی

نکات مربوط به گروه های عاملی که درفصل 2و3کتاب شیمی یازدهم مطرح شده همراه باتمرین تکمیلی دراین مطلب به طورکامل بیان شده دانش آموزان علاقه مندمی توانندفایل آن رااز اینجا دریافت کنند.

ارشیوسوالات امتحان هماهنگ شیمی پیش دانشگاهی(شیمی۴)

آرشیوسوالات امتحان نهایی شیمی4(پیش دانشگاهی)93-84رامی توانیداز  اینجا  دریافت کنید.

برخی سوالات این آزمون هاقابل استفاده برای دانش آموزان سال یازدهم تجربی وریاضی است.

بهترین ساختارلوویس(بارقراردادی)

برای بررسی درستی یک ساختارلوویس ویاانتخاب بهترین ساختارلوویس ازبین دویاچندساختارممکن برای یک ترکیب بارقراردادی آن راحساب می کنیم .

- ساختاری که بارقراردادی آن (هریک ازاتم ها)به صفرنزدیک ترباشدبهترین ساختاراست .

-برای یونهای مثبت یامنفی مچموع بارهای قراردادی بایدبرابرباریون باشد.

-وقتی باترکیب های عناصردوره ی سوم به بعدسروکارداریم بارقراردادی رابررسی می کنیم.

محاسبه ی بارقراردادی:

بارقراردادی رامی توان بایکی ازروش های زیرحساب کرد.

1- (تعدادالکترون هادراطراف اتم درمولکول)-(تعدادالکترون های لایه ظرفیت دراتم خنثی)=بارقراردادی

2- (تعدادالکترون های ناپیوندی)-(نصف تعدادالکترون های اتم درپیوندهای کووالانسی)- ( تعدادالکترون های لایه ظرفیت دراتم خنثی)=بارقراردادی

3- (تعدادالکترون های ناپیوندی)-( تعدادپیوندهای کووالانسی)- ( تعدادالکترون های لایه ظرفیت دراتم خنثی)=بارقراردادی

4- (a) اطراف اتم موردنظریک دایره رسم می کنیم.

 (b)      تعدادالکترون های این اتم رادرون دایره شمارش می کنیم(الکترون های پیوندی مشترک هستند).

(c)      الکترون های درون دایره – تعدادالکترون های لایه ظرفیت اتم =بارقراردادی اتم

مراحل کلی نوشتن ساختارهای لوویس

مراحل کلی نوشتن ساختارهای لوویس:

1-رسم آرایش اتم هانسبت به یکدیگر:

1-1)برای ترکیب هایی بافرمول عمومی AB_n  اتمی که شماره گروه پایین تری دارددرمرکزقرارمی گیرد.

(معمولا این اتم الکترونگاتیوی کمتری دارد)

2-1)اگراتم هاشماره گروه یکسانی دارنداتمی که شماره دوره بزرگتری دارددرمرکزقرارمی گیرد.

3-1)اتم H یک پیوندتشکیل می دهدبنابراین به عنوان اتم مرکزی قرارنمی گیرد.

2-تعدادالکترونهای ظرفیت همه اتمهاراجمع می کنیم.

1-2)برای آنیونهابه ازای هربارمنفی یک الکترون به مجموع الکترون های ظرفیت اضافه می کنیم.

2-2)برای کاتیون هابه ازای هربارمثبت یک الکترون ازمجموع الکترون های ظرفیت کم می کنیم.

3-ازهراتم اطراف یک پیوندیگانه به سمت اتم مرکزی رسم می کنیم.

4-به ازای هرپیوندیگانه دوالکترون ازمجموع الکترون های ظرفیت کم می کنیم.

5-الکترون های ظرفیت باقی مانده رابه صورت جفت بین اتم هاتقسیم می کنیم تاهراتم  8 الکترون داشته باشد(اتم H  دوالکترون می گیرد).

1-5)جفت الکترون های ناپیوندی راابتداروی اتم های اطراف قرارمی دهیم.

2-5)الکترون های باقی مانده راروی اتم مرکزی قرارمی دهیم.

6-اگراتم مرکزی 8 الکترون نداشت جفت الکترون های ناپیوندی رو ی اتم های اطراف رابه جفت الکترون های پیوندی بااتم مرکزی تبدیل می کنیم تاپیوندهای چندگانه تشکیل شود.

7-بررسی می کنیم که هراتم 8 الکترون ظرفیت(اتم H 2 الکترون)داشته باشد.

 

جزوه فصل دوم شیمی1دهم

جزوه فصل دوم شیمی دهم همراه باپاسخ سوالات متن کتاب وتمرین های دوره ای رامی توانیداز اینجا دریافت کنید.

رسم آنلاین ساختارلوویس

دانش آموزانی که به دنبال رسم صحیح ساختارلوویس می باشنددرقسمت پیوندهای روزانه می توانندبه نرم افزاری دسترسی پیداکنندکه این ساختارهارارسم می کند،پس ازواردشدن درسایت مربوطه مقابل کلمه ی Molecule فرمول شیمیایی یانام شیمیایی (باحروف لاتین)ترکیب موردنظرراتایپ کرده وبرروی کلمه ی submit کلیک نمایید.

نمونه سوال ظرفیت گرمایی

نمونه سوال های ظرفیت گرمایی مربوط به فصل دوم شیمی2یازدهم رامی توانیداز اینجا دریافت کنید.

بیشترسوال هاازبین سوال های امتحانات نهایی شیمی3کشوری می باشد.

جزوه فصل دوم شیمی2یازدهم

جزوه فصل دوم شیمی2یازدهم همراه باپاسخ تشریحی تمرین های دوره ای رامی توانیداز اینجا دریافت کنید.

آرشیوسوالات امتحان نهایی شیمی3

مجموعه سوالات امتحان نهایی شیمی3همراه باپاسخ تشریحی (96-82)رامی توانیداز  اینجا  دریافت کنید.

قابل استفاده داوطلبان امتحانات نهایی ودانش آموزان سال یازدهم تجربی وریاضی