جزوه فصل سوم شیمی یازدهم

جزوه فصل سوم شیمی یازدهم (تجربی وریاضی)رامی توانیداز اینجا دریافت کنید.

موازنه ی چندمعادله ی شیمیایی

دانش آموزان پایه دهم تجربی وریاضی برای تمرین بیشترمی توانندمعادله ی واکنش های زیرراموازنه کنند.

سرعت لحظه ای واکنش

نمودارزیرتغییرات غلظت واکنش دهنده رادرطول زمان انجام واکنش نشان می دهد.

سرعت لحظه ای یک واکنش سرعت درلحظه ای خاص اززمان انجام واکنش است که

 ازشیب منحنی درنقطه ای خاص اززمان به دست می آید.

دراین شکل دوخط مماس رسم شده است یکی به صورت خط چین که ازنقطه ای

 در 0=t  عبورمی کندوخط توپرکه ازنقطه ای در600=t  عبورمی کند.

ازشیب این خطوط سرعت لحظه ای دراین دونقطه به دست می آید.

برای تعیین سرعت لحظه ای درهریک ازاین نقاط  همان طور که درشکل نشان داده

 شده خطوط عمودی وافقی رارسم می کنیم تایک مثلث تشکیل شود.

شیب خط مماس برابرنسبت ارتفاع خط عمودی به طول خط افقی است که همان

 مقدارسرعت لحظه ای خواهدبود.

منبع : Chemistry the central science 12th ed

سرعت واکنش

تمرین های تکمیلی مربوط به سرعت واکنش را می توانیداز اینجا دریافت کنید.

این تمرین هاازبین سوال های امتحان نهایی شیمی پیش دانشگاهی وکتاب درسی سال چهارم انتخاب شده است.

حل مسائل استوکیومتری درکنکوروامتحان نهایی

روش حل مسائل استوکیومتری درکنکوروامتحان نهایی تفاوت هایی داردکه دانش آموزان بادرنظرگرفتن آنهامی تواننداین مسائل رابه درستی درآزمون سراسری وآزمون نهایی پاسخ دهند:

1-درامتحان نهایی اغلب معادله شیمیایی(موازنه شده)دراختیاردانش آموزقرارمی گیردولی درکنکورداوطلب بایدمعادله شیمیایی(موازنه شده)راحفظ باشد.

2-درامتحان نهایی معمولاجرم های مولی ترکیب هاومولکول هارادراختیاردانش آموزقرارمی دهندولی درکنکورداوطلب بایدبااستفاده ازجرم های اتمی داده شده آنهاراحساب کندبنابراین داوطلب کنکوربهتراست تاحدامکان جرم مولی عناصر ، مولکول هاوترکیب های مطرح شده درکتاب راحفظ باشد.

3-درامتحان نهایی معادله های شیمیایی اغلب به صورت موازنه شده دراختیاردانش آموزقرارمی گیردولی درکنکورمعمولاداوطلب بایدمعادله شیمیایی موازنه نشده راابتداموازنه کندسپس به حل مسئله بپردازدبنابراین بهتراست داوطلب معادله های شیمیایی موازنه شده کتاب راحفظ باشد.

4-درامتحان نهایی دانش آموزبایدمحاسبات عددی رادقیق وبه طورکامل بنویسددرحالی که داوطلب کنکوربهتراست بیشتر محاسبات عددی راتاحدامکان بادقت به صورت ذهنی انجام دهد.

5-درامتحان نهایی ضرایب تبدیل بایددرراه حل مسئله ازروی معادله ی موازنه شده درمتن سوال استخراج ومورداستفاده قرارگیردولی درکنکورفقط نسبت مولی معلوم ومجهول راازمعادله شیمیایی که درذهن داردبرای حل مسئله درنظربگیرد.

داوطلبان امتحان نهایی وآزمون های سراسری باتمرین وتکرارهرچه بیشترودرنظرگرفتن نکات بالامی توانندپاسخ گویی به این نوع سوال های نهایی وکنکوررامدیریت زمان کنندوسوال های مربوط به استوکیومتری رابه راحتی پاسخ دهند.

تمرین های تکمیلی قانون هس

تمرین های تکمیلی (بیش از50تمرین)محاسبه ی آنتالپی واکنش بااستفاده ازقانون هس رامی توانیداز اینجا  دریافت کنید.

استوکیومتری درکنکور

قابل توجه دانش آموزان پایه دهم ویازدهم وداوطلبان کنکورسراسری(تجربی وریاضی)دراین مجموعه 128سوال ازآزمون های سراسری96-83همراه باپاسخ تشریحی برای تمرین بیشتروتسلط برمسائل استوکیومتری گردآوری شده دانش آموزان علاقه مندمی توانندفایل آن رااز اینجا دریافت کنند.

گروه های عاملی

نکات مربوط به گروه های عاملی که درفصل 2و3کتاب شیمی یازدهم مطرح شده همراه باتمرین تکمیلی دراین مطلب به طورکامل بیان شده دانش آموزان علاقه مندمی توانندفایل آن رااز اینجا دریافت کنند.

ارشیوسوالات امتحان هماهنگ شیمی پیش دانشگاهی(شیمی۴)

آرشیوسوالات امتحان نهایی شیمی4(پیش دانشگاهی)93-84رامی توانیداز  اینجا  دریافت کنید.

برخی سوالات این آزمون هاقابل استفاده برای دانش آموزان سال یازدهم تجربی وریاضی است.

بهترین ساختارلوویس(بارقراردادی)

برای بررسی درستی یک ساختارلوویس ویاانتخاب بهترین ساختارلوویس ازبین دویاچندساختارممکن برای یک ترکیب بارقراردادی آن راحساب می کنیم .

- ساختاری که بارقراردادی آن (هریک ازاتم ها)به صفرنزدیک ترباشدبهترین ساختاراست .

-برای یونهای مثبت یامنفی مچموع بارهای قراردادی بایدبرابرباریون باشد.

-وقتی باترکیب های عناصردوره ی سوم به بعدسروکارداریم بارقراردادی رابررسی می کنیم.

محاسبه ی بارقراردادی:

بارقراردادی رامی توان بایکی ازروش های زیرحساب کرد.

1- (تعدادالکترون هادراطراف اتم درمولکول)-(تعدادالکترون های لایه ظرفیت دراتم خنثی)=بارقراردادی

2- (تعدادالکترون های ناپیوندی)-(نصف تعدادالکترون های اتم درپیوندهای کووالانسی)- ( تعدادالکترون های لایه ظرفیت دراتم خنثی)=بارقراردادی

3- (تعدادالکترون های ناپیوندی)-( تعدادپیوندهای کووالانسی)- ( تعدادالکترون های لایه ظرفیت دراتم خنثی)=بارقراردادی

4- (a) اطراف اتم موردنظریک دایره رسم می کنیم.

 (b)      تعدادالکترون های این اتم رادرون دایره شمارش می کنیم(الکترون های پیوندی مشترک هستند).

(c)      الکترون های درون دایره – تعدادالکترون های لایه ظرفیت اتم =بارقراردادی اتم